Ar seco

O ar seco é uma mistura de gases que se comporta como um gás perfeito diatómico. Numa mole de ar existem 0,78 mole de azoto ( $N_2$ ), 0,21 mole de oxigénio ( $O_2$ ), sendo as restantes 0,01 mole compostas por vários outros gases tais como argon ( $Ar$ ) e dióxido de carbono ( $CO_2$ ). A pressão atmosférica é a soma das pressões parciais dos vários gases.

m($N_2$) = 28 u.m.a m($O_2$) = 32 u.m.a

1. Calcule o calor específico molar do ar seco a volume constante, $C_V$, e a pressão constante, $C_p$, à temperatura ambiente.
2. Calcule a massa molar e a densidade do ar seco em condições PTN.
3. Calcule o calor específico mássico a volume constante do ar seco, $C_{m,V}$.

DADOS:

• Condições PTN: $p = 760Torr; T = 273K$
• $1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa$
• $R = 8,3144 J K^{-1} mole ^{-1}$