Diferenças entre edições de "Calor específico a volume e a pressão constante"
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− | Misturam-se 2 g de He com 4 g de O à temperatura ambiente. Considere estes gases como ideais. | + | Misturam-se 2 g de He com 4 g de O<sub>2</sub> à temperatura ambiente. Considere estes gases como ideais. |
a) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a volume constante, a temperatura da mistura de 1 ºC. | a) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a volume constante, a temperatura da mistura de 1 ºC. | ||
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b) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a pressão constante, a temperatura da mistura de 1 ºC. | b) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a pressão constante, a temperatura da mistura de 1 ºC. | ||
− | c) Repita a) considerando que a mistura está agora a uma temperatura suficientemente elevada tal que os graus de liberdade de vibração | + | c) Repita a) considerando que a mistura está agora a uma temperatura suficientemente elevada tal que os graus de liberdade de vibração dos átomo de O estão descongelados. |
Dados: | Dados: | ||
− | * | + | * Massa molar do He: M(He) = 4 g mol<sup>-1</sup> |
+ | * Massa molar do O: M(O) = 16 g mol<sup>-1</sup> | ||
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a) \( Q \simeq 8,83 \) J | a) \( Q \simeq 8,83 \) J | ||
− | b) \( Q \simeq 14, | + | b) \( Q \simeq 14,02 \) J |
c) \( Q \simeq 9,87 \) J | c) \( Q \simeq 9,87 \) J | ||
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*DESCRICAO: Calor específico a volume e a pressão constante | *DESCRICAO: Calor específico a volume e a pressão constante | ||
*DIFICULDADE: ** | *DIFICULDADE: ** | ||
*TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 600 [s] | *TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 600 [s] | ||
*TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 900 [s] | *TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 900 [s] | ||
− | *PALAVRAS CHAVE: Calor específico a volume e a pressão constante | + | *PALAVRAS CHAVE: O gás perfeito. Calor específico a volume e a pressão constante. |
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Edição atual desde as 14h51min de 29 de dezembro de 2015
Misturam-se 2 g de He com 4 g de O2 à temperatura ambiente. Considere estes gases como ideais.
a) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a volume constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.
b) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a pressão constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.
c) Repita a) considerando que a mistura está agora a uma temperatura suficientemente elevada tal que os graus de liberdade de vibração dos átomo de O estão descongelados.
Dados:
- Massa molar do He: M(He) = 4 g mol-1
- Massa molar do O: M(O) = 16 g mol-1
Respostas
a) \( Q \simeq 8,83 \) J
b) \( Q \simeq 14,02 \) J
c) \( Q \simeq 9,87 \) J
Metadata
- CONTEXTO : Primeiro ciclo universitário
- AREA: Física
- DISCIPLINA: Termodinâmica e Estrutura da Matéria
- ANO: 2
- LINGUA: pt
- AUTOR:
- MATERIA PRINCIPAL: Teoria cinética dos gases
- DESCRICAO: Calor específico a volume e a pressão constante
- DIFICULDADE: **
- TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 600 [s]
- TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 900 [s]
- PALAVRAS CHAVE: O gás perfeito. Calor específico a volume e a pressão constante.