Ar seco - Histórico de revisões

Ist172788 em 13h07min de 9 de setembro de 2015

2015-09-09T13:07:28Z

Ist165721 em 10h26min de 6 de julho de 2015

2015-07-06T10:26:49Z

Ist165721: Criou a página com "O ar seco é uma mistura de gases que se comporta como um gás perfeito diatómico. Numa mole de ar existem 0,78 mole de azoto ( \( N_2 \) ), 0,21 mole de oxigénio ( \(O_2..."

2015-07-06T10:06:52Z

Criou a página com "O ar seco é uma mistura de gases que se comporta como um gás perfeito diatómico. Numa mole de ar existem 0,78 mole de azoto ( \( N_2 \) ), 0,21 mole de oxigénio ( \(O_2..."

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O ar seco é uma mistura de gases que se comporta como um gás perfeito diatómico. Numa mole de ar existem 0,78 mole de azoto ( \( N_2 \) ), 0,21 mole de oxigénio ( \(O_2 \) ), sendo as restantes 0,01 mole compostas por vários outros gases tais como argon ( \(Ar\) ) e dióxido de carbono ( \( CO_2 \) ). A pressão atmosférica é a soma das pressões parciais dos vários gases.

m(\(N_2 \)) = 28 u.m.a
m(\(O_2 \)) = 32 u.m.a

#Calcule o calor específico molar do ar seco a volume constante, \( C_V \), e a pressão constante, \( C_p \), à temperatura ambiente.
#Calcule a massa molar e a densidade do ar seco em condições PTN.
#Calcule o calor específico mássico a volume constante do ar seco, \(C_{m,V} \).

DADOS:
*Condições PTN: p = 760Torr; T = 273K
*1 atm = 760 Torr = 1,013x105 Pa
*R = 8,3144 J K-1 mole-1

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	*\( 1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa \)		*\( 1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa \)
	*\( R = 8,3144 J K^{-1} mole ^{-1} \)		*\( R = 8,3144 J K^{-1} mole ^{-1} \)
		+
		+	[-> METADATA NÃO REALIZADA <-]

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 DADOS:
-*Condições PTN: p = 760Torr;  T = 273K
+*Condições PTN: \(p = 760Torr;  T = 273K	\)
-*1 atm = 760 Torr = 1,013x105 Pa
+*\( 1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa \)
-*R = 8,3144 J K-1 mole-1
+*\( R = 8,3144 J K^{-1} mole ^{-1} \)