PV - Histórico de revisões

Ist12916: /* A experiência em casa */

2016-01-05T10:48:42Z

A experiência em casa

Ist12916 em 10h27min de 5 de janeiro de 2016

2016-01-05T10:27:27Z

Ist12916 em 10h11min de 5 de janeiro de 2016

2016-01-05T10:11:13Z

Ist12916 em 09h45min de 5 de janeiro de 2016

2016-01-05T09:45:49Z

Ist165721 em 15h12min de 31 de dezembro de 2015

2015-12-31T15:12:12Z

Ist165721: Adicionadas as imagens (esta edição e as anteriores).

2015-12-31T15:11:15Z

Adicionadas as imagens (esta edição e as anteriores).

Ist165721: /* A experiência no e-lab */

2015-12-31T15:10:09Z

A experiência no e-lab

Ist165721 em 15h05min de 31 de dezembro de 2015

2015-12-31T15:05:22Z

Ist165721 em 14h32min de 25 de dezembro de 2015

2015-12-25T14:32:44Z

Ist165721 em 14h30min de 25 de dezembro de 2015

2015-12-25T14:30:48Z

@@ Linha 30: / Linha 30: @@
 A diferença entre a altura do liquido permite estabelecer o valor da pressão pela fórmula:
-<math>P_h= \mu gh=K.h</math>
+<math>P_h= \mu gh=K \times h</math>
 onde a constante K é de 9800 Pa/m ou 9,8 Pa/mm.
@@ Linha 37: / Linha 37: @@
 O ajuste numérico deve ser efetuado com um parâmetro livre de volume (V<sub>0</sub>) para o ajuste aos erros sistemáticos nesta medida (por exemplo o volume do cone de ligação na seringa e o tubo usado na ligação).
 <math>
-P(h)_experimental=9,8*(l_{h1}-l_{h2})+100000,
+\begin{cases}
-P(h)_ajuste=K/(V_total+V_0)=K/(V_{seringa}+l_{h1} *\pi * r_{tubo}^2 + V_0)
+P(V)_{experimental}=9,8*(l_{h1}(V)-l_{h2}(V))+101300
 </math>
 (equação de ajuste, parametros livres V<sub>0</sub> e K)
 ==A experiência no e-lab==

@@ Linha 16: / Linha 16: @@
 ==A experiência em casa==
-Os ingredientes para esta experiência são:
+Os comp+onentes necessários para esta experiência são:
 * Uma seringa de 100 ml
 * Um tubo plástico flexivel transparente com diametro interior de 4 mm
@@ Linha 36: / Linha 36: @@
 ''É muito importante não abraçar a seringa com a mão porque a temperatura do corpo iria afetar a temperatura do ar na seringa e a constante nRT seria definitivamente afetada.''
-O ajuste numérico deve ser efetuado com um parâmetro livre de volume (V<sub>0</sub>) para o ajuste aos erros sistemáticos nesta medida (por exemplo o volume do cone de ligação na seringa e o tubo usado na ligação.
+O ajuste numérico deve ser efetuado com um parâmetro livre de volume (V<sub>0</sub>) para o ajuste aos erros sistemáticos nesta medida (por exemplo o volume do cone de ligação na seringa e o tubo usado na ligação).
-<math> P_h=K/(V_total+V_0)=K/(V_seringa+l_(tubo) *\pi * r_tubo^2 + V_0)</math>
+<math>
 (equação de ajuste, parametros livres V<sub>0</sub> e K)

@@ Linha 24: / Linha 24: @@
 * Suporte
-Coloca-se o tubo numa configuração em U e enche-se a meia-altura com a água previamente misturada com um pouco de corante. Une-se a seringa ao tubo, de maneira a que não haja fugas na ligação, podendo usar-se uma cola vulgar de PVC. A seringa deve estar com o êmbolo expandido mas não no fim de escala (~90ml).
+Coloca-se o tubo numa configuração em ''U'' e enche-se a meia-altura com a água previamente misturada com um pouco de corante. Une-se a seringa ao tubo, de maneira a que não haja fugas na ligação, podendo usar-se uma cola vulgar de PVC. A seringa deve estar com o êmbolo expandido mas não no fim de escala (~90ml).
 De seguida determina-se para vários valores do volume da seringa (ex. 80 ml a 100 ml) o diferencial na altura das duas colunas de água. Deve-se varrer várias vezes o volume de modo a poder concluir sobre o erro experimental.
@@ Linha 33: / Linha 33: @@
 onde a constante K é de 9800 Pa/m ou 9,8 Pa/mm.
 ==A experiência no e-lab==

@@ Linha 2: / Linha 2: @@
 ==Introdução teórica==
-Aqui vamos estudar um dos fenómenos mais familiares para os alunos de secundário: a lei dos gases perfeitos. Mais espe-cíficamente, a Lei de Boyle-Mariotte, que afirma que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais.
+Nesta experiência vamos estudar um dos fenómenos particular da lei dos gases perfeitos: a Lei de Boyle-Mariotte, onde se constata que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais mantida a temperatura fixa, ou seja:
-PV = constante
+PV = constante = nRT
-Esta relação matemática diz-nos que num gás perfeiro (explicar o que é um gás rarefeito/perfeito?), quando diminuimos o volume, a pressão a que o gás está sujeito aumenta. Este é o princípio de funcionamento de um manómetro.
+Esta relação matemática diz-nos que num gás perfeiro quando diminuimos o volume, a pressão a que o gás está sujeito aumenta.
 (foto de um manómetro)
-Um manómetro é instrumento que mede a pressão de gases ou líquidos (?) que estejam dentro de um recipiente fechado. Para perceber um pouco melhor o seu funcionamento, vamos fazer uma experiência em casa.
+Um manómetro é instrumento que mede a pressão de gases ou líquidos. Para pressões baixas e proximas da atmosfera poderemos construir um manómetro simples recorrendo a uma simples coluna de água.
 ==A experiência em casa==
 Os ingredientes para esta experiência são:
-* Uma seringa grande (definir tamanho)
+* Uma seringa de 100 ml
-* Um tubo transparente (loja de bricolaje?)
+* Um tubo plástico flexivel transparente com diametro interior de 4 mm
 * Água qb
-Une-se a seringa ao tubo, de maneira a que não haja fugas de interface. Enchemos o tubo com àgua de maneira a que o nível esta esteja à boca da seringa, mas não da outra ponta do tubo (o tubo deve ser fixado asimétricamente). Variando a posição do êmbolo da seringa, estamos a variar o volume do ar dentro dela. O aumento de pressão, e não esquecer que a pressão é uma força por unidade de área, vai empurar a água dentro do tudo. Sabendo a massa de água dentro do tubo podemos estimar a força que a empurra e, consequentemente, a pressão.
+<math>P_h= \mu gh=K.h</math>
+onde a constante K é de 9800 Pa/m ou 9,8 Pa/mm.
 ==A experiência no e-lab==

@@ Linha 31: / Linha 31: @@
 Na sala de controlo podemos escolher os volumes inicial e final. Há que notar que podemos correr a experiência como compressão ou expansão. O tempo entre aquisições permite-nos controlar o tempo da experiência. É importante prestar atenção a isto, pois o a lei em estudo só é válida para transformações adiabáticas.
-[[File:ControloPV.png|thumb]]
+[[File:ControloPV.png|thumb|Sala de controlo da experiência.]]
 No final, obtemos uma tabela de resultados em que cada linha corresponde a uma amostra. As colunas que nos interessam são a pressão e o volume.
-[[File:ResultadosTabelaPV.png|thumb]]
+[[File:ResultadosTabelaPV.png|thumb|Exemplo de uma tabela de resultados.]]
 Podemos apresenta-los graficamente:

@@ Linha 25: / Linha 25: @@
 ==A experiência no e-lab==
-[[File:montagemPV.jpg]]
+[[File:MontagemPV.jpg|thumb|A montagem da experiência PV.]]
 A experiência do e-lab é semelhante à que é feita em casa, excepto que em vez de água para medir o deslovamen-to/volume, aqui usamos um sensor para medir a pressão com mais precisão. A montagem consiste num cilindro cheio de ar, cujo êmbolo é movido por um pequeno motor electrico. O par cilindro / êmbolo é implementado com uma seringa de 5cc.
 Na sala de controlo podemos escolher os volumes inicial e final. Há que notar que podemos correr a experiência como compressão ou expansão. O tempo entre aquisições permite-nos controlar o tempo da experiência. É importante prestar atenção a isto, pois o a lei em estudo só é válida para transformações adiabáticas.
-[[File:resultadosTabelaPV.png]]
+[[File:ControloPV.png|500px]]
-No final, obtemos uma tabela de resultados em que cada linha corresponde a uma amostra. As colunas que nos interessam são a pressão e o volume. Podemos apresenta-los graficamente:
+No final, obtemos uma tabela de resultados em que cada linha corresponde a uma amostra. As colunas que nos interessam são a pressão e o volume.
 (Fazer o plot dos dados no excel ou no fitteia)